Сколько грамм эфира можно получить практически при взаимодействии 300 грамм пентановой кислоты с метанолом если выход эфира составил 60%

Дано:

m(C₄H₉COOH) = 300 г

η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 60% или 0,6

Найти:

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) - ?

Объяснение:

М(C₄H₉COOH) = 102 г/моль

n(C₄H₉COOH) = m(C₄H₉COOH)/M(C₄H₉COOH) = 300/102 = 2.941 моль

М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 116 г/моль

Составляем УХР и рассчитываем теоретическое кол-во эфира:

C₄H₉COOH + НО-СН₃ ⇒ С₄Н₉С(=О)-О-СН₃ + НОН

Из УХР видно, что n(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(C₄H₉COOH)

n(теор. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941 моль

Находим практическое кол-во эфира:

n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(теор.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)    

n(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941*0,6 = 1,7647 моль                          

Находим практическую массу метилового эфира пентановой к-ты:

m(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)        

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 1,7647*116 = 204,7 г

ответ: 204,7 г