Речь о реакции гидролиза карбоната натрия! Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени. Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений: обычно записывают уравнение диссоциации соли Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-) подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-) определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы 2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) и пишут молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени.
Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений:
обычно записывают уравнение диссоциации соли
Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-)
подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза
CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-)
определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы
2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
и пишут молекулярное уравнение гидролиза
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH