Работа 1. составить уравнение по следующим схемам, назвать вещества, указать тип реакции: а) cucl2 + mg = mg cl2 + cu б) mg + o2 = mgo в) zn + h3po4 = zn3(po4) 2+ h2↑ г) zno + hno3 = zn(no3)2 + h2o 2. допишите уравнения реакций. назовите вещества. определите, какие из реакций идут до конца: а) cuso4 + lioh→ б) ca(oh)2 + h3po4→ в) k 2s + hno3→ г) fecl3 + koh→ д) k no3 + h2s → 3. вычислите массу сульфида железа (fes), полученного при реакции железа количеством 5 моль с серой. 4. вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 500 г азотистой кислоты с гидроксидом лития. 5. какое количество оксида алюминия (al2o3)получится при разложении 100 г гидроксида алюминия(al (oн)3) ?
А) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu - замещение, хлорид магния
Б) MgO + O2 = MgO - соединение, оксид магния
В) Zn + H3PO4 = Zn3(PO4)2 + H2 - замещение, фосфат цинка
Г) ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O - обмен, нитрат цинка
№2
А) CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2 + Li2SO4 - идет, тк образуется голубой осадок гидроксида меди 2
Б) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O - идет, тк выпал осадок фосфат кальция
В) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S - идет, тк выделился газ сероводород
Г) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl - идет, тк выпал осадок бурого цвета гидроксид железа 3
Д) KNO3 + H2S = K2S + HNO3 - не идет до конца, тк все растворимо