Определите массу 7,13% раствора соляной кислоты необходимого для взаимодействия 610,6 г карбаната натрия решить (дано; решение)

Дано:
w%(р-ра HCl) = 7,13 %
m(Na₂CO₃) = 610,6 г

Найти:
m(р-ра HCl) - ?

Решение:
610,6 г       х г
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂
1 моль      2 моль
106 г/моль  36,5 г/моль

1) Определим массу HCl, вступившего в реакцию
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(HCl) = (610,6 г * 36,5 г/моль * 2 моль) : (106 г/моль * 1 моль) = 420,51 г

2) Определим массу раствора HCl, необходимого для реакции
m(р-ра HCl) = 420,51 г * 100 % : 7,13 % = 5 897,76 г