Вычислите объем (н.у.) ,который образуется при обработке 56 граммов железа,содержащего 5 процентов примесей,достаточным количеством соляной кислоты.

53,2 г                       х л
 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
1 моль                     1 моль
56г/моль                   22,4 л/моль

m(Fe чист) = 56 г * (100 % - 5 %) : 100 % = 53,2 г
М(Fe) = 56 г/моль
V(H₂) = (53,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 21,28 л

или такое решение
n(Fe) = m/M = 53,2 : 56 = 0,95 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль Fe получается 1 моль H₂, следовательно,
n(H₂) = n(Fe) = 0,95 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит
V(H₂) = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л

Сначала пишем уравнение реакции :
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Теперь найдем массу чистого железа :
W чистого = 100-wсмеси=100-5=95%
m вещества(Fe)=m смеси *W чистого/100= 56*95/100=53,2г
Находим количество вещества железа :
M(Fe)=55 г/моль
n(Fe)=m/M=53,2г/55г/моль=0,967 моль
Теперь по уравнению реакции составляем пропорцию:
Xмоль/1моль=0,967 моль/моль :1 где x это n(H2)
X=0,967 моль
Находим объем водорода:
V(H2)=n*Vm= 0,967*22,4=21,66 л
ответ : 21,66 л
за задачу.