Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли
Найдем массу образовавшегося оксида: m = M x n m(P) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(P2O5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г 31 г Хг 4P + 5O2 = 2P2O5 124 г 284 г m(P2O5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г Теперь найдем количество щелочи 71 г Х моль Х г P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 142 г 6 моль 328 г
n(NaOH) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль
Можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль m = M x n n = m / M M(NaOH) = 40 г/моль m(NaOH) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г m(NaOH) = 71 г х 240 г / 142 г = 120г n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль Тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй.
Ну и осталось найти массу полученной соли: m(Na3PO4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г
m = M x n
m(P) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г
m(P2O5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г
31 г Хг
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г 284 г
m(P2O5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г
Теперь найдем количество щелочи
71 г Х моль Х г
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
142 г 6 моль 328 г
n(NaOH) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль
Можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль
m = M x n n = m / M
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г
m(NaOH) = 71 г х 240 г / 142 г = 120г
n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль
Тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй.
Ну и осталось найти массу полученной соли:
m(Na3PO4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г