Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 1,3 г цинка с избытком соляной кислоты, равен

Дано:
m(Zn) = 1,3 г
Найти:
V(H2) - ?

Решение:

0,02                         x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  1                            1

1) n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,3 / 65 = 0,02 моль
2) n(H2) = n(Zn) = 0,02 моль
3) V(H2) = n(H2) x Vn(H2) = 0,02 x 22,4 = 0,448 л

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
найдем кол-во вещ-ва цинка: u=m/M
u(Zn)=1,3/65=0,02 моль
по уравнению: u(H2)=u(Zn)=0,02 моль
найдем объем водорода: V=u*Vm, где Vm=22,4 л/моль
V(H2)=0,02*22,4=0,448 л
ответ:V(H2)=0,448 л.