1. сколько меди в(г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди(2) с аммиаком, если реакция протекает в соответствии со следующим уравнением: 3cuo + 2nh3 -> 3cu + n2+ 3h2o 2. аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислением водородом. сколько и какого оксида азота (в л) образовалось?

Дано:
m(CuO)=24г

найти m(Cu)
решение:
3СuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
3моль            3моль
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=24г/80г/моль=0,3моль
n(CuO)=n(Cu)=0,3моль
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3моль*64г/моль=19,2г

вторая задача случайно не с кислородом???

Там кстати во второй задаче не водород, а кислород))
Решение смотри во вложении))))))))))