Вычислите массу вступившего в реакцию кальция с 134,4 л. кислорода , если при этом образовался оксд кальция (480 г.)

2Ca + O₂ = 2CaO

M(Ca) = 40 г/моль
m(Ca) = (40 г/моль * 2 моль * 134,4 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 480 г

Решим подробно, с объяснением.
2Ca + O2 = 2CaO 

1) Найдем количество вещества кислорода по формуле:
n=V/Vm
n-количество вещества ,моль
V- объем ,л
Vm - молярный объем газов ,постоянная величина = 22,4 л/моль 
n(O2)= 134,4 л/ 22,4 л/моль = 6 моль 

3) по уравнению хим реакции у нас на 2 моль кальция расходуется  1 моль  кислорода, т.е. количество вещества  кальция необходимо в два раза больше ,чем кислорода
 так как по условию у нас 6  моль  кислорода, значит  кальция будет в два раза больше   n(Ca) = 6*2=12 моль
4) найдем массу кальция по формуле: m=n*M
M(Ca)= 40 г/моль 
 m(Ca) = 12 моль * 40 г/моль = 480 г