Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 60г гидроксида натрия и 97,5 г хлорида железа(iii)

FeCl3 + 3 NaOH --- Fe(OH)3 + 3 NaCl

Fe(OH)3 - осадок

n(NaOH)=60:40=1,5 моль избыток

n(FeCl3)=97,5:162,5=0,6 моль недостаток

3n(NaOH)=1n(Fe(OH)3)

n(Fe(OH)3)=0,5 моль

m(Fe(OH)3)=0,5*107= 53,5 г