Какой объём( норм. условия) водорода выделяется при растворении 13г. цинка в солярной кислоте?

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 13 г : 65 г/моль = 0,2 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль Zn получается 1 моль H₂, следовательно,
n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль
по закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит,
V(H₂) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л