Какую массу аммиачной селитры можно добыть из 5 кг 18,9% раствора азотной кислоты?

Дано:

NH4NO3

m (HNO3)=5000 г

W(HNO3 чист) = 18,9%

Найти: m (NH4NO3)-?

1) HNO3 +NH3 =NH4NO3

2) найдем массу чистой азотной кислоты:

m (чист) = m (смеси) *w= 5000*0,189=945 г.

3) Найдем ню (n) азотной кислоты:

n= m/Mr= 945/63=15 г/моль

4) n (азотной кислоты) = n (аммиач. силитры)= 15 г/моль. (по уравнению реакции)

5) Найдем массу аммиачной силитры:

m= n* Mr= 15*80=1200 г.

ответ: 1,2 кг.