1определите массу: а) кислорода о2 количеством вещества 2 моль б) азота n2 количеством вещества 0.1 моль 2 вычислите массовые доли (в %) элементов в н3ро4 3 определите молярную массу газа, если относительная плотность этого газа по кислороду равна 2 4 сколько молей оксида цинка получится при сжигании цинка в кислороде объемом 5,6 литров (2zn+o2=2znc)
б) m(N2)=v*M=0.1*28=2.8 грамм;
2.w(H3)=Ar(H3)/Mr(H3PO4)=3/98*100=3.06%
w(P)=31/98*100=31.63%
w(O4)=64/98*100=65.30%
3.D(O2)=M/29; M=D(O2)*29=58 г/м
4.Решаем через пропорцию.Находим m(Zn)=130(Mr(Zn))*5.6/22.4(Vm)=32.5 грамм
Далее находим v(Zn)=m/M=32.5/65=0.5 моль.