При взаимодействии водорода с оксидом свинца (iv), образуется 3,6 г воды и свинец. какой объем водорода необходим для реакции?

Дано:
m(H2O)=3,6г
M(Н2О)=18 г/моль
Найти: V(H2)=?

Решение:
1) 3H2+PbO3 > 3Н2О+Pb 
2)  3       1                 3       1
  ТОгда, найдем кол-во частиц(n) H2O:
n(H2O)= m(H2O)\ M(H2O)
n(H2O)= 3,6г /18 г/моль =0,2 моль
Значит, из соотношение молей найдем кол-во частиц водорода.
n(Pb)= 0,2 моль х 1 и делим на 3= 0,06 моль
n(PbO3)= 0,2 моль х 1 и делим на 3=0,06 моль
n(H2)= 0,06 х 3 и делим на 1= 0,18 моль.
Тогда,следуем по формуле:
V(H2)= Vm умноженное на n(H2)
Подставим значения:
V(H2)= 22,4 л/моль х 0,18 моль =4032 л 

Решала по отношению молей, намного легче, возможно вы не так решаете. 
Надеюсь Фактически,в химии работаем с формулами,так же,как и в физике.