Технический цинк массой 7 грамм содержащий 7% примесей растворили в избытке солярной кислоты рассчитать: а) объем выделяющегося водорода б)количество вещества водорода

ответ: 
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 
m(Zn) = m(Zn техн. ) • ω(Zn) = m(Zn техн. ) • (1 - ω(примеси) ) 
m(Zn) = 7 • (1 – 0,07) = 6,51 г 
n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=0,1 моль 
По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,1 моль - количество вещества водорода. 
V(H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,1=2,24 л - объем выделившегося водорода.