№1..дайте характеристику реакции по различным признакам n2+3h2--> 2nh3 + q а) по числу и составу реагир. и образующ. веществ. б) по обратимости в) по агрегатному состоянию веществ г) по наличию катализатора д) по выделению или поглащению энергии е) по процессам окисления восстановления №2.. уравняйте оскислит.-восстанов. реакцию методом электронного mno2 + hcl= mncl2 + cl2 + h2o №3.. в 735 г. 20% раствора серной кислоты растворили 30 л. аммиака. расчитайте массу образовавшейся соли.

А) соединения
б) обратимая
в)гомогенная
г)каталитическая
д)экзотермическая
е) о-в
2)
MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn(+4)+2e=Mn(+2)  вос-я ок-ль
2Cl(-)-2e=Cl2(0)    ок-я вос-ль
3)n(H2SO4)= 735*0.20/98=1.5 моль
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
1 моль---2 моль
n(NH3)=30:22.4=1.34 моль=n(NH4)HSO4
H2SO4  в избытке, значит соль кислая
H2SO4+NH3=(NH4)HSO4
             1 моль---1 моль
m(NH4HSO4)=1.34*115=154.1 г
Mr(NH4HSO4)=115