Вычеслите объем кислорода,который необходим для полного сгорания сереводорода объемом 44,8 литров и массу сернистого газа,образуещегося в результате реакции при н.у.

2H2S+O2---2H2O+2SO2 N(H2S)=2N(O2) V(O2)=1/2V(H2S)=22.4л N(O2)=22.4/22.4=1 моль N(SO2)=2N(O2)=2 моль м(SO2)=2*(32+16+16)= 128 г ответ: 22.4 л,128 г