Какая масса соли получится при взаимодействии 100 граммов оксида магния содержащего 5%примеси с фосфорной кислотой?

3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
1. Найдем массу оксида магния без примесей:
100 - 5 = 95 %
m(MgO) = 95 x 100 / 100 = 95 г
2. Зная массу оксида магния и молярную массу, находим его количество:
n(MgO) = m / M = 95 / 40 = 2.375 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(MgO) / n(Mg3(PO4)2) = 3 / 1, значит
n(Mg3(PO4)2) = n(MgO) / 3 = 2.375 / 3 = 0.79 моль
4. Зная количество соли и ее молярную массу, находим массу:
m(Mg3(PO4)2) = n x M = 0.79 x 263 = 207.77 г