Пложалуйста! 1.вычислите массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 39,2г гидроксида калия и 32,5г хлорида железа(3). 2.вычислите массу осадка ,полученного при взаимодействии раствора хлорида железа(2) с раствором,содержащим 58,5г сульфида натрия,если доля выхода осадка 0,8. 3.вычислите массовую долю железа в стали,если при взаимодействии 21г стали с раствором соляной кислоты выделяется 6,72(н.у.) водорода.

1.

FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3

m(KOH)=39,2/56=0.7моль

m(FeCl3)=32.5/162.5=0.2моль

FeCl3 в недостатке, считаем по нему

n(Fe(OH)3)=n(Fe(Cl)3)=0.2моль, m(Fe(OH)3)=0.2*107=21.4гр

2.

FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl

n(Na2S)=58,5/78=0.75моль

m(FeS)=0.75*88=66гр, с учетом выхода m(FeS)=66*0.8=52.8гр.

3.

Fe+HCl=FeCl2+H2

n(H2)=6.72/22.4=0.3моль

по уравнению реакции, железа должно быть 0,3 моль, m(Fe)=0.3*56=16.8гр.

теперь разделим массу железа на массу стали и получим W(Fe): 16.8/21=80%