При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34 г образовалось 0,64 г оксида сера(четырёхвалентного) и 0,18 г воды. определите формулу этого соединения.

допустим наше вещество имело вид H(x)S(y)O(z)

образовалось SO2 и H2O

n So2 = m/M = 0.64/64=0.01 моль  n(s) = 0.01 моль. m(s) = 0.32 г

n H2O = m/M = 0.18/18=0.01 моль. n(H) = 2n(H2O) = 0.02 моль, m(H) = 0.02 г

Проверим на наличие кислорода в соединении

m(o)=m(в-ва) - m(s) - m(H) = 0. значит в соединении не было кислорода

и наше вещество имеет вид H(x)S(y)

n(H) : n(s) = 0.02 : 0.01 = 2:1 ===> наше вещество H2S