Помигите1)сколько соли (в г)образовалось при сливани 20г 3%ного раствора гидроксида натрия и 10г 6,3%ного раствора азотной кислоты? 2)напишите уравнения характермзующие свойства азотной кислоты,и объясните их сущность 3)ваданы растворы трех солей: хлорида натрия,сульфата аммония,фосфата натрия.дайте наиболее рациональный план распознования этих солей.

1. 1) записываете реакцию веществ: 
NaOH +HNO3 = > NaNO3 + H2O 

2) Расчитываете действительную массу 
взаимодействующих веществ: 
m (NaOH) = 20* 0.3 = 6 г 
m ) (HNO3) = 10* 0.063 = 0.63 г 
гидроксид натрия в избытке. расчёт 
производим по азотной кислоте 

3) Молярная масса Mr (NaNO3) = 85 г, Mr (HNO3) = 63 г 
NaOH +HNO3 = > NaNO3 + H2O 

HNO3 - NaNO3 
63 г - 85 г 
0.63 - x 

ответ: х = 0.85 г