Вычислите объем кислорода, который расходуется при сжигании 100 литров газовой смеси, содержащей 65% метана, 15 % этана и 5% водорода, а также другие негорючие вещества.

1.Запишем уравнения реакций горения:

CH4+2O2+CO2+2H2O

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

2H2+O2=2H2O

2. Определим объемы газов и количества вещества:

V(CH4)=100*0.65=65л, n(CH4)=65/22.4=2.9моль

V(C2H6)=100*0.15=15л, n(C2H6)=15/22.4=0.67моль

V(H2)=100*0.05=5л, n(H2)=5/22.4=0.223моль

3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для сжигания каждого из веществ:

CH4: n(O2)=2n(CH4)=2*2.9=5.8моль

C2H6: n(O2)=3,5n(C2H6)=3.5*0.67=2.345моль

H2: n(O2)=n(H2)/2=0.223/2=0.1115моль.

4. Сложим количества вещества кислорода и вычислим его объем:

n(O2)=5.8+2.345+0.1115=8.2565моль.

V(O2)=8.2565*22.4=184.9456 литра