2) при взаемодействии 9,6ш оксида металла(iii) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металлa(iii). определите металл. напишите уравнения реакйий этого металла с: хлором, сульфатом меди(ii), водой заранее : )

Уточнение к предыдущему автору

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Me2O3+3H2SO4=Me2(SO4)3+3H2O

Опредеим по стехиометрии молярную массу оксида металла: М(Ме2О3)=m(Me)*М(Me2(SO4)3)/(m(Me2(SO4)3)=9.6*(2M(Me)+(32+64)*3)/(24);

2М(Ме)+3*16=0.8M(Me)+115,2; M(Me)=56 г/моль. Тогда  - Fe (III).

Fe+Cl2=FeCl2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (осадок)

3Fe+4H2O=Fe3О4+4Н2 (700-900 С)