Какая масса осадка может образоваться при взаимодействии 40 г 20% раствора азотной кислоты с избытком силиката натрия

1. Na2SiO3 + 2HNO3= 2NaNO3 + H2SiO3.
2. Назодим массу азотной кислоты исходя из формулы W%=m (в-ва)/m (р-ра)* 100%, отсюда m (HNO3)= 20*40/100=8 г.
3. Теперь находим моль азотной кислоты6 n (HNO3)=m/M= 8/63=0,13 моль.
Т.к. 2n (HNO3)=1n (H2SiO3), то n (H2SiO3)=0,13/2=0,065моль.
4. Находим массу кремневой кислоты, т.к. именно она выпала в осадок. ЕЕ молярная масса равна 78 г/моль, отсюда m (H2SiO3)= n*M (H2SiO3)=0,065 моль*78г/моль=5,07 г.
ответ: масса осадка 5,07 г.