Смесь этанола и этаналя массой 22,4 г прореагировал с избытком аммиачногораствора оксида серебра. при этом образовался осадок массой 64,8 г . определите массовую долю в % этанола и исходной смеси.

Из исходной смеси с аммиачным раствором реагирует только альдегид.
Уравнение:
CH₃COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O
В осадок, ясен пень, выпадет серебро. Работаем с уравнением:
Ag - серебра в исходной системе не было, и в ходе реакции оно образуется:
0 + Δχ*M*коэфф. = 64,8г, M - молярная масса
Δχ*108 г/моль*2 = 64,8 г
Δχ = 64,8г/216г/моль = 0,3 моль
По альдегид - альдегид в исходной системе был, в ходе реакции расходуется.
m - Δχ*M*коэфф. = 0
m - 0.3 моль*44 г/моль*1 = 0
m = 13,2 г
m(спирта) = 22,4 г - 13,2 г = 9,2 г
w(спирта) = m(спирта)/m(смеси) * 100% = 9,2г/22,4г * 100% = 41%
ответ: ...