Вычислите массу соли,полученной при действии избытком цинка на 100 г. 4,9% процентного раствора серной кислоты.

1. Исходный раствор содержал 0,45*0,3 = 0,135 кг сахара 
Его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 % 

2. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 
По уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода, 
значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г 
Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 % 

3. Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 
Кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля
Тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м 

4. Необходимую массу соли находим из пропорции: 
100кг раствора содержат - 10 кг соли 
(0,19 + Х) кг раствора - Х кг соли 
100Х = 1,9 + 10Х 
90 Х = 1,9 
Х = 0,0211 кг 
Надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды