Вычислите объём сероводорода (н.у) , который получится при взаимодействии 0,88 сульфида железа(ii) с серной кислотой.

Дано:

m(FeS) - 0.88 г

Найти:
V(H2S)

Решение:
0.01 м                                                     х
2FeS + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2S + 2H2O
   2                                                          2
m(FeS) -> n(Fes) -> n(H2S) -> V(H2S)

1) n(FeS) -> m/M -> 0.88 / 88 -> 0.01 моль
2) n(H2S) -> 0.01 * 2 / 2 -> 0.01 моль 
3) V(H2S) -> n * Vm -> 0.01 * 22.4 -> 0.224 л

ответ: V(H2S) -> 0.224 л