Какой объем 20%-го раствора (плотн.=1,145) потребуется для нейтрализации 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

пусть взят раствор соляной кислоты - HCl.

Составим уравнение реакции:

0,05моль        Х г

NaOH      +      HCl = NaCl + H2O

1 моль           36,5 г

Найдем молярную массу соляной кислоты:

М (HCl) = 1 + 35,5  = 36,5 г/моль.

Вычислим количество вечества гидроксида натрия в растворе:

n (NaOH) = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль.

Рассчитаем массу вступившей в реакциюсоляной кислоты - воспользуемся пропорцией:

( 0,05 / 1 ) = ( Х / 36,5 )

Из пропорции находим Х :

Х = (0,05 * 36,5 ) / 1 = 1,825 гр.

найдем необходимый объем соляной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия:

V = ( 1,825  *  100% ) / ( 20% * 1,145 ) = 8 л.

уточните условия задачи,а то невозможно понять что вы хотите