Sncl2 + hgcl2 + 2hcl = hg + h2 sncl6 1)рассчитать, сколько граммов оксида свинца ii можно восстановить с 300 мл 0,1 н. раствора хромита калия в щелочной среде. 2) определить, сколько миллилитров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,01 моль магния с раствором борной кислоты.
n(Mg)=0,01моль=n(H2)
v(H2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л