Какой объем углекислого газа необходим для реакции с гидроксидом кальция, чтобы получилось 7,3 грамма карбоната кальция?

С02+Сa(ОН)2=СаCO3(в осадок)+H20находим количество вещества карбоната кальция
n(CaC03)=7.3/100=0.073 моль
переносим кол-во в-ва на углекис.газ его столько же:0,073 моль
находим объём углекис.газа V(CO2)=0.073*22/4=1.6352 литров
всё))

Ca(OH)2+CO2---CaCO3+H2O
M(CaCO3)=100
Vm=22,4г,/моль
x=(7,3*22,4)/100=1,6л