Краствору карбоната калия массой 110.4г и массовой долей 5% прили избыток раствора нитрата кальция.вычеслите массу образовавшегося осадка. (объясните принцип решения)

K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3

1) Рассчитаем массу чистого K2CO3: 110,4 * 0,05 = 5,52 г.
2) Найдем кол-во моль недостатка, т.е. nK2CO3: 5,52г. / 138г/моль = 0,04 моль.
3) Коэффициенты перед K2CO3 и CaCO3 равны единице, следовательно nK2CO3=nCaCO3=0.04.
4) Найдем mСaCO3: m=n*M; m = 0.04моль * 100г/моль = 4г.
ответ: 4 грамма.