Хватит ли 4,9 ортофосфорной кислоты для полной нейтрализации гидроксида натрия количеством вещества 0,2 моль? )

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
n(H2PO4) : n(NaOH)= 1 :3, след., количество кислоты в 3 раза меньше, по условию реакции  n(H3PO4)=0,2/3=0,06 моль
m=n*M(Mr)    M=Mr  Mr(H3PO4)=98    M=98г/моль
m(H3PO4)= 0,06*98=5,88г,  кислоты не хватит, так как ее всего 4,9г
ответ: не хватит