1. написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза. 2nof=2no+f2 2.скорость реакции при 100°с равна единице,её температурный коэффициент равен двум.во сколько раз медленнее протекает реакция при 20°с?
при увеличениии C(NOF) в два разакинетическое уравнение приобретает вид :
v2=k* (2C(NOF))2 (удвоенная концентрация в квадрате)=4 V1. т.е. скорость увеличится в 4 раза.
2. отношение двух скоростей равно числу, равно
му двум в минус восьмой степени= 2 в степени (20-100)/10 (правило Вант-Гоффа)
т.е. скорость уменьшится в 4096 раз