Если говорить о химических свойствах, по которым можно понять в большинстве случаев, что перед нами именно металл, это: -мало валентных электронов на энергетическом уровне - большой атомный радиус маленькая энергия ионизации-минимум энергии для отрыва электрона от атома - металлы являются восстановителями Металлы 1-ой группы(а)-это щелочи, они более активны, образуют сильные основания(щелочи), а также в первую группу входят металлы (б) подгруппы-они амфотерны, то есть проявляют и кислотный свойства и основные. Металлы 2-ой группы (а)-земельно-щелочные, они менее активней, чем щелочные, но более активней, чем амфотерные. Металлы 3-ей группы менее активнее, чем товарищи "по цеху".
-мало валентных электронов на энергетическом уровне
- большой атомный радиус
маленькая энергия ионизации-минимум энергии для отрыва электрона от атома
- металлы являются восстановителями
Металлы 1-ой группы(а)-это щелочи, они более активны, образуют сильные основания(щелочи), а также в первую группу входят металлы (б) подгруппы-они амфотерны, то есть проявляют и кислотный свойства и основные.
Металлы 2-ой группы (а)-земельно-щелочные, они менее активней, чем щелочные, но более активней, чем амфотерные.
Металлы 3-ей группы менее активнее, чем товарищи "по цеху".