Сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 - вопрос №21852231044 от немогусделать1 26.10.2020 01:59

Question

Химия: Сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т известняка,содержащего 4%примесей?

немогусделать1 · Answer

Составим уравнение реакции: СаСО3 → СаО + СО2
m(CaCO3) = 10400000 гр х 96% = 9984000 гр
М(СаСО3) = 100 гр/моль
n(CaCO3) = 9984000 гр / 100 гр/моль = 99840 моль
М(СаО) = 56 гр/моль
m(СаО) = 99840 моль х 56 гр/моль = 5591040 гр
ответ: 5,6 т.