Сколько сульфата железа должно получится? если взять для реакции восемь грамм серы и 28 грамм железа

Так предположу что имеется ввиду все таки сульфид железа.
Fe + S = FeS
Ню(Fe) : ню(S) = 1:1
Ню( Fe) = 28/56= 0,5 моль
Ню(S) = 8/32 = 0,25 (недостаток)
Значит ню(S) : ню(FeS) = 1:1
Ню ( FeS) =0,25 моль ( это взято из отношения)
m(FeS) 0,25 * 88 = 22г.