Яку масу натрій гідроксиду необхідно використати для нейтралізації одноосновної карбонової кислоти масою 44 г, масові частки Карбону. Оксигену та Гідрогену у якій становлять відповідно: 54,5%, 36.4 %, ra 9,1%?

Объяснение:

Дано:

w(C) = 54,5% = 0,545

w(Н) = 36,4% = 0,364

w(О) = 9,1% = 0,091

m(CxHуОz) = 44 г

Найти: CxHуОz - ?

Знайдемо кількість речовини елементів:

n(C) = w(C) * m(CxHуОz)/М(С) = 0,545 * 44/12 = 2 моль

n(О) = w(О) * m(CxHуОz)/М(О) = 0,364 * 44/16 = 1 моль

n(Н) = w(Н) * m(CxHуОz)/М(Н) = 0,091 * 44/1 = 4 моль

n(C) : n(Н) : n(О) = 2 : 4 : 1

Формула речовини: С2Н4О або CH3CHO

Cкладемо РХР:

  44г                 х г            

CH3CHO   +   NaOH → CH3CONa + H2O

Знайдемо кількість речовини кислоти:

n(CH3CHO) = m(CH3CHO)/М(CH3CHO) = 44/44 = 1 моль

З РХР бачимо, що n(CH3CHO) : n(NaOH) = 1 : 1, тобто

n(NaOH) = n(CH3CHO) = 1 моль

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH) * М(NaOH) = 1 * 40 = 40 г