Смесь оксида меди массой 100 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты в результате реакции выделился бурый газ объемом 33,6 л а)Вычислите массовую долю каждого компонента смеси и определи б)Какая здесь происходящих реакция является окислительно-восстановительной реакции окислитель и восстановитель быстро!!

Объяснение:

Дано:

m(Cu + CuO) = 100 г

V(газа) = 33,6 л

Найти: w(Cu) - ? w(CuO)- ?

Составим УХР:

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2О

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Найдем количество вещества газа:

n(NO2) = V(газа)/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

Из УХР видим, что n(NO2) : n(Cu) = 2 : 1 , то есть

n(Cu) = 1/2n(NO2) = 1,2 * 1,5 = 0,75 моль

m(Cu) = n(Cu) * М(Cu) = 0,75 * 64 = 48 г

w(Cu) = m(Cu)/m(Cu + CuO)* 100% = 48/100 * 100% =48%

w(CuО) = 100% - w(Cu) = 100% - 48% = 52%

б)

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O   ОВР

восстановитель Cu⁰ - 2e = Cu⁺²     процесс окисления

окислитель         2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴  процесс восстановления