З наважки NaCl приготували 500 мл розчину. До 25,0 мл цього розчину прилили 50,0 мл 0,1н розчину AgNO3. На титрування надлишку AgNO3 пішло 23,5 мл 0,1н розчину KSCN. Чому дорівнює маса взятої наважки NaCl?
Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.
За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.
Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.
Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль
Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г
Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.
Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.
За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.
Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.
Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль
Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г
Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.
Объяснение: