Хімія!. Визначте маси етанолу і натрію, які потрібно використати для добування 7,84 л водню (н. у.). Рівняння реакції: 2C,H;OH + 2Na - 2C,H;ONa + Hat

Відповідь:

m(C₂H₅OH) = 32,2 г

m(Na) = 16,1 г

Пояснення:

Дано: V(H₂) = 7,84 л Vм = 22,4 л/моль Знайти: m(Na) - ? m(C₂H₅OH) - ?
Розв'язання
2C₂H₅OH + 2Na - 2C₂H₅ONa + H₂↑

n(H₂) = V(H₂)/Vм = 7,84 л/(22,4 л/моль) = 0,35 моль

n(C₂H₅OH) = n(Na) = n(H₂) * 2 = 0,35 моль * 2 = 0,7 моль

m(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH) * M(C₂H₅OH) = 0,7 моль * (24 г/моль + 6 г/моль + 16 г/моль) = 32,2 г

m(Na) = n(Na) * M(Na) = 0,7 моль * 23 г/моль = 16,1 г