Яка маса утвореного естеру, якщо для реакції було взято 95 г етанової кислоти з масовою часткою домішок 3% та метанол?

Для розв'язання цього завдання, необхідно знати молярну масу етанової кислоти (CH₃COOH) та метанолу (CH₃OH), а також знати мольний відношення між ними утвореного естеру.

Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60.05 г/моль

Молярна маса метанолу (CH₃OH) = 32.04 г/моль

За реакцією етанової кислоти з метанолом утворюється естер з молярним відношенням 1:1.

Масова частка домішок (3%) відноситься до маси етанової кислоти. Тому, маса домішок дорівнює 0.03 * 95 г = 2.85 г.

Таким чином, маса етанової кислоти без домішок дорівнює 95 г - 2.85 г = 92.15 г.

Знаючи мольну масу етанової кислоти та метанолу, можна обчислити кількість речовини кожної з них:

Кількість речовини етанової кислоти = маса / молярна маса = 92.15 г / 60.05 г/моль = 1.534 моль

Кількість речовини метанолу = маса / молярна маса = 95 г / 32.04 г/моль = 2.966 моль

Оскільки мольне відношення між етановою кислотою та метанолом утворюваного естеру становить 1:1, то маса утвореного естеру буде рівна масі етанової кислоти або масі метанолу.

Тому, маса утвореного естеру дорівнює 92.15 г.

Объяснение: