Обчислити об'єм H2 який виділиться при взаємодії Сатз розчином оцтової кислоти масою 90 г з w=10%

Щоб обчислити об'єм водню (H2), виділеного при взаємодії суміші розчину оцтової кислоти, нам потрібно знати кількість молей оцтової кислоти.

Спочатку визначимо кількість молей оцтової кислоти (CH3COOH):
Маса оцтової кислоти = 90 г
Відсоток оцтової кислоти (w) = 10%
Молярна маса оцтової кислоти (МCH3COOH) = 60.052 г/моль
Кількість молей оцтової кислоти (nCH3COOH) = маса / молярна маса
= 90 г / 60.052 г/моль
Обчислимо кількість молей водню (nH2), який виділиться при взаємодії:
Оцтова кислота має формулу CH3COOH. При розщепленні оцтової кислоти утворюється одна молекула водню (H2) і одна молекула оцтової кислоти.
Таким чином, кількість молей водню (nH2) буде дорівнювати кількості молей оцтової кислоти (nCH3COOH).
Обчислимо об'єм водню (VH2) за до ідеального газового закону:
Об'єм водню (VH2) = nH2 * Vm,
де nH2 - кількість молей водню,
Vm - молярний об'єм газу при заданих умовах (стандартний молярний об'єм газу Vm = 22.414 л/моль при стандартних умовах тиску і температури).
Замінюючи значення, отримаємо:
VH2 = nH2 * Vm
= nCH3COOH * Vm