Задача. 1, Який об'єм кисню використається у наслідок спалювання стеаринової кислоти масою 50 кг?

Для вирішення цієї задачі нам знадобиться хімічне рівняння спалювання стеаринової кислоти (C18H36O2):

C18H36O2 + 25O2 -> 18CO2 + 18H2O

За рівнянням видно, що для спалювання однієї молекули стеаринової кислоти необхідно 25 молекул кисню.

Щоб знайти кількість кисню, використаного при спалюванні 50 кг стеаринової кислоти, спочатку переведемо масу стеаринової кислоти в моль:

Молярна маса стеаринової кислоти (C18H36O2) = 18 * 12.01 g/mol + 36 * 1.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol ≈ 284.47 g/mol

Маса стеаринової кислоти = 50 kg * 1000 g/kg = 50000 g

Кількість молей стеаринової кислоти = 50000 g / 284.47 g/mol ≈ 175.63 mol

Тепер можемо використати співвідношення між кількістю стеаринової кислоти і кисню з хімічного рівняння:

25 молекул O2 : 1 молекула C18H36O2

25 молекул O2 : 175.63 мол C18H36O2

Тепер визначимо кількість молекул кисню:

Кількість молекул O2 = 25 молекул O2/мол C18H36O2 * 175.63 мол C18H36O2 ≈ 4390.75 молекул O2

Нарешті, знайдемо об'єм кисню. Природній газ, такий як кисень, зазвичай вимірюється в молях або літрах.

Один моль газу займає приблизно 22.4 л (за стандартних умов температури та тиску). Тому:

Об'єм кисню = 4390.75 молекул O2 * 22.4 л/моль ≈ 98293.6 л

Отже, об'єм кисню, використаного при спалюванні 50 кг стеаринової кислоти, стан