500 ml 0,1M раствора нитрата железа (III) содержит 0,164 mol ионов. Определите
степень диссоциации (%). (степень
гидролиза 10% и гидролиз протекает по
первой ступени)
A) 70 B) 90 C) 80 D) 75
0,04. 0,04. 0,12
Fe(NO3)3 = Fe + 3NO3
0,05. 0,05
Fe(NO3)3 + H2O = Fe(OH)(NO3)2
0,05
+HNO3
при 100% гидролизе 0,1 а при 10% 0,01
0,5*0,1=0,05 моль
0,2——-100%
0,16—-х=80% С✅
моё решение верное проверьте ?
80%
Объяснение:
ответ вы правильно нашли, сделали пропорцию
В р-ре было 0.05 моль Fe(NO3)3, по уравнению диссоциации из него бы образовалось при 100 % диссоциации 0.2 инонов
0.2 -100%
0.16- х=80%
✅