Рассчитайте массу осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) обьемом 7.6 л (н.у) через раствор гидроксчида бария массой 282 г и массовой долей 12%

          33,84 г    х г
Co2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
         171г        197 г
m(Ba(OH)2)=w*m(BA(OH)2)=0.12*282 г= 33.84 г
n (ню)= m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2)=33.84/171 г/моль=0,2 моль
n (ню)=V(CO2)/Vm=7.6л/22.4 л/моль=0,3 моль
х=33,84*197/171= 38,99г
ответ. м осадка =38,99г