Найти pH раствора, полученного при сливании равных объемов 0,85М раствора NH3 и 1,85М раствора NH4Cl

8.92

Объяснение:

Такой буферный раствор называется аммиачный, образован слабым оcнованием и его солью. Будет рассчитываться по уравнению основного буфера

pH=14-pKb+lg(Cm(Осн)/Сm(Соли))

pH=14-pKb(NH4OH)) + lg(Cm(NH4OH)/(Cm(NH4Cl))

Kd - костантна диссоциации гидрооксида аммония (1,8*10^-5)

pKb=-lg(1.8*10^-5)=4.74

При сливании равных объемов молярная концентрация каждой соли упадет вдвое.

Cm(NH3*H2O)=0.85/2=0,425 моль/литр

Сm(NH4Cl)=1.85/2=0,925 моль/литр

pH=14-4.74+lg(0.425/0.925)=9,26+lg(0,4594)=9.26-0,3377=8,92