Вычислите массу и объем (н.у) оксида серы 4, который образуется при сгорании серы массой 8 грамм, содержащий 5% примесей. Схема реакции

S+O2 - - - - > SO2

Дано:

m(S+примесь)= 8 г

W(примесь)= 5% или 0,05

Найти:

m(SO2)-?

V(SO2)-?

S+O2=SO2

W(S)= 100-5=95% или 0,95

m(S)= W(S)*m(S+ примесь) = 8*0,95= 7,6 г

n(S)=m/M= 7,6 г:32 г/моль= 0,24 моль

M(S) = 32 г/моль

n(S)=n(SO2)= 0,24 моль

m(SO2)=n*M= 0,24 моль*64 г/моль=15,4 г

M(SO2)= 32+16*2= 64 г/моль

V(SO2)= n*Vm= 0,24 моль*22,4 л/моль= 5,4 л

ответ: m(SO2) = 15,4 г; V(SO2) = 5,4 л