4.При горении сероводорода образовалось 12,8 грамм оксида серы (6) . Найти объем воздуха, затраченного на реакцию.

Дано:

m(SO3)- 12,8 г

Найти:

V(O2)-?

2H2S+3O2=2SO2+2H2

n(SO3)=m/M= 12,8 г:80 г/моль= 0,16 моль

M(SO3)= 32+16*3= 80 г/моль

n(SO3)=n(O2)=0,24 моль

V(O2)= n*Vm= 0,24 моль*22,4 л/моль =5,4 л

ответ: V(O2)= 5,4 л