Для решения данного вопроса, нам необходимо разобраться с написанием и пониманием электронных реакций.
Сначала посмотрим на электронное уравнение, которое дано: S-2 — ?e HS-4?
Итак, в этом уравнении у нас есть ионы серы (S-2) и гидросульфида (HS-4). Чтобы определить, сколько электронов будет участвовать в этом процессе, мы должны знать изменение степени окисления для каждого из этих ионов.
- Ион серы (S-2) имеет степень окисления -2. Это значит, что у серы есть два избыточных электрона (with S-2 having an oxidation number of -2, sulfur has an excess of 2 electrons).
- Ион гидросульфида (HS-4) имеет степень окисления -2. Так как у него 4 электрона, а у серы 2, следовательно, при окислении перемещается 2 электрона от иона серы к иону гидросульфида в реакции (since 4-2 = 2 electrons are transferred from the sulfide ion to the hydrosulfide ion during the oxidation).
Итак, ответом на вопрос будет а) 2, так как в реакции участвуют всего 2 электрона.
Сначала посмотрим на электронное уравнение, которое дано: S-2 — ?e HS-4?
Итак, в этом уравнении у нас есть ионы серы (S-2) и гидросульфида (HS-4). Чтобы определить, сколько электронов будет участвовать в этом процессе, мы должны знать изменение степени окисления для каждого из этих ионов.
- Ион серы (S-2) имеет степень окисления -2. Это значит, что у серы есть два избыточных электрона (with S-2 having an oxidation number of -2, sulfur has an excess of 2 electrons).
- Ион гидросульфида (HS-4) имеет степень окисления -2. Так как у него 4 электрона, а у серы 2, следовательно, при окислении перемещается 2 электрона от иона серы к иону гидросульфида в реакции (since 4-2 = 2 electrons are transferred from the sulfide ion to the hydrosulfide ion during the oxidation).
Итак, ответом на вопрос будет а) 2, так как в реакции участвуют всего 2 электрона.