При взаимодействии натрия массой 11.5 г с избытком воды получили водород объёмом 4.2 л (при н.у.). Вычислите объёмную долю выхода газа. (75%)

дано

m(Na)=12.5 g

H2O

V(практ H2)-4.2 L

η(H2)-?

12.5 X L

2Na+H2O-->2NaOH+H2↑ M(Na)=23 g/mol , Vm=22.4 L/mol

2*23 22.4

12.5/46 = X / 22.4

X=6.09 L

η(H2)=V(практ)/V(теор) * 100% = 4.2/6.09 *100%=69%

ответ 69%